CG Board Class 9 Science Solutions Chapter 9 रासायनिक सूत्र और मोल संकल्पना are given below for hindi medium students.
CG Board Class 9 Science Solutions Chapter 9 रासायनिक सूत्र और मोल संकल्पना
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Q.1.यदि कार्बन का परमाणु भार 12 u है, तो कार्बन डाईऑक्साइड का अणुभार क्या होगा ?
उत्तर :- कार्बन का परमाणु भार 12 u
ऑक्सीजन का परमाणु भार 16 u
इसलिए CO2 का अणुभार होगा
= 124 + 2 164
= 124 + 324
= 44 u
Q.2. यदि नाइट्रोजन का परमाणु भार 14 u है, तो अमोनिया का अणु भार क्या होगा?
उत्तर :- नाइट्रोजन का परमाणु भार 14 u
हाइड्रोजन का परमाणु भार 1 u
NH3 (अमोनिया ) का अणुभार = 14 u + 3 1 u
= 14 u + 3 u
= 17 u
Q.3. हाइड्रोजन के अणु भार की गणना कीजिए ?
उत्तर :- हाइडोजन का परमाणु भार = 14
(H3) हाइडोजन का अणुभार 2 14
=24
Q.4. निम्नलिखित आयनिक यौगिकों के सूत्र इकाई द्रव्यमान की गणना कीजिए ?
Na2O , MgCl2 , CaCl2 , CaO
उत्तर :- i) सोडियम का परमाणु भार = 23 u
ऑक्सीजन का परमाणु भार = 16 u
Na2O का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 2 सोडियम परमाणु का भार
+ ऑक्सीजन परमाणु का भार
= 223+16
=46+16
Na2O का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 64 u
ii) MgCl2
मैग्नीशियम का परमाणु भार = 24 u
क्लोरीन का परमाणु भार = 35.5 u
MgCl2 का सूत्र ईकाई द्रव्यमान = मैग्नीशियम का परमाणु भार +( 2 क्लोरीन का परमाणु भार )
= 24+( 235.5)
= 24+71
= 95 u
iii) CaCl2 का सूत्र इकाई द्रव्यमान = Ca का परमाणु भार +( 2 क्लोरीन का परमाणु भार )
= 40+( 235.5)
= 40+71
=111 u
iv) CaO का सूत्र इकाई द्रव्यमान = Ca का परमाणु भार +( 2 ऑक्सीजन का परमाणु भार )
= 40+( 216)
= 40+32
= 72 u
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Q.5. निम्नलिखित सारणी को पूरा कीजिए –
यौगिकों के नाम | उपस्थित मूलक | आवेशो की संख्या | यौगिक का सूत्र | ||
| धनात्मक | ऋणात्मक | धनात्मक | ऋणात्मक | ||
| अमोनियम नाइट्रेट | NH4+ | No3- | 1 | 1 | NH4NO3 |
| सोडियम कार्बोनेट | Na+ | Co32- | 1 | 2 | Na2CO3 |
| अमोनियमहाइड्रॉक्साइड | NH4+ | OH- | 1 | 1 | NH4OH |
| मैग्नीशियम कार्बोनेट | Mg2+ | Co32- | 2 | 2 | MgCO3 |
| आयरन फॉस्फेट | Fe2+ | Po32- | 2 | 3 | Fe3(Po4)2 |
Q.6. निम्नलिखित आयनिक यौगिकों के सूत्र को आड़ा तिरछा पद्धति से बनाइए –
अमोनियम क्लोराइड , कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड , मैग्निशियम सल्फेट , अमोनियम सल्फेट, कैलशियम फास्फेट
उत्तर :- i) NH4Cl
ii) Ca(OH)2
iii) MgSO4
iv) (NH4)2SO4
V) Ca3(PO4)2
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Q.7.मोल अवधारणा के आधार पर निम्नलिखित अभिक्रियाओं को समझाइए –
क) C+12 O2 CO
ख) 12 Al2O3+3 HCL AlCl3+112 H2O
उत्तर :- क) एक मोल कार्बन परमाणु और आधा मोल ऑक्सीजन अणु संयोग करके 1 मोल कार्बन मोनो ऑक्साइड का निर्माण करता है।
ख) इस अभिक्रिया में आधा मोल एल्युमिनियम ऑक्साइड का अणु तीन मोल हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ क्रिया कर के एक मोल एल्युमिनियम ट्राईक्लोराइड तथा ढे़ड़ मोल जल का निर्माण करता है।
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अभ्यास :-
Q.1. सही विकल्प चुनिए-
i) CH3OH का अणुभार होता है- अ ब स द
अ) 32 u ब) 29 u
स) 25 u द) 20 u
ii) क्षारीय मूलक होते है-
अ) धनावेशित आयन ब) ऋणावेशित आयन
स) उदासीन परमाणु द) इनमें से कोई नहीं
iii) जिन आयनों पर ऋण आवेश होता है वे –
अ) धनावेशित आयन होते है ब) क्षारीय मूलक होते हैं
स) अम्लीय मूलक होते है द) उदासीन परमाणु होते हैं
iv) आवोगाद्रो संख्या का मान है-
अ) 6.022 1023 ब) 6.022 1022
स) 6.022 1024 द) 60.22 1023
v) 0oC ताप व 1 वायुमंडलीय दाब पर 1 मोल गैस का आयतन होता है –
अ) 11.2 लीटर ब) 22.4 लीटर
स) 100 लीटर द) 33.8 लीटर
उत्तर :- i) अ) 32 u , ii) अ) धनावेशित आयन , iii) स) अम्लीय मूलक होते है ,
iv) अ) 6.022 1023 , v) ब) 22.4 लीटर
Q.2. रिक्त स्थान की पूर्ति कीजिए –
i) ……………………….यौगिकों के लिए सूत्र इकाई द्रव्यमान होता है।
ii) C12H22O11 का अणुभार …………………………… है।
iii) PO43- आयन में तत्वों की संख्या ………………….. है।
iv) एक मोल कार्बन में परमाणुओं की संख्या ………………… होती है।
v) एक मोल जल का द्रव्यमान ………………… ग्राम होता है।
उत्तर :- i) ठोस आयनिक , ii) 342 g/ml , iii) 2 , iv) 60.22 1023 , v) 18g
Q.3. अम्लीय व क्षारीय मूलक कैसे प्राप्त होते है ?
उत्तर :- आवेशित परमाणु तथा परमाणुओं के आवेशित समूह को मूलक कहते हैं | मूलक दो प्रकार के होते हैं – धनात्मक और ऋणात्मक मूलक | धनायन जो क्षार से प्राप्त होते हैं, उन्हें क्षारीय मूलक कहते हैं | जैसे – Na+ , NH4+
NaOH Na+ +OH-
NH4OH NH4++OH-
ऋण आयन जो अम्ल से प्राप्त होते हैं , उन्हें अम्लीय मूलक कहते हैं | जैसे – Cl-, Na3-
HCL H+ +Cl-
HNO3 H+ + NO3-
Q.4.बहुपरमाणुक आयन किसे कहते हैं? उदाहरण दीजिए |
उत्तर :- परमाणुओं के ऐसे समूह जिन पर कुल आवेश विद्यमान हो उन्हें बहुपरमाणु आयन कहते हैं | उदाहरण – NH4+ , SO42- , OH-, CO32-
आयनो पर जो आवेश पाया जाता है, वही उसकी संयोजकता होती है |
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Q.5. उचित संबंध जोड़िए –
स्तंभ ‘अ’ स्तंभ ‘ब’
i) 1 मोल में अणुओं की संख्या (i) 14 ग्राम
ii) अम्लीय मूलक है (ii) MG2+
iii) क्षारीय मूलक है (iii) SO42-
iv) 1 मोल नाइटोजन परमाणु का भार (iv) 2 मोल
v) CO2के 88 ग्राम में मोलों की संख्या (v) 6.022 1023
उत्तर :- i) (v) 6.022 1023, ii) (iii) SO42-, iii) (ii) MG2+, iv) (i) 14 ग्राम,
v) (iv) 2 मोल |
Q.6. सूत्र इकाई द्रव्यमान किसे कहते है ? MgSO4 के सूत्र इकाई द्रव्यमान की गणना कीजिए।
उत्तर :- आयनिक यौगिक के सूत्र में उपस्थित सभी आयनों के भार को सूत्र इकाई द्रव्यमान कहते हैं | MgSO4 का सूत्र इकाई द्रव्यमान
= 24+32+(416)
= 24+32+64
= 120 gm
Q.7. किसी धातु के कार्बोनेट का सूत्र M2CO3 हो, तब इसके नाइट्रेट का सूत्र क्या
होगा?
उत्तर :- M2CO3किसी धातु का कार्बोनेट का सूत्र है तो इसका नाइट्रेट का सूत्र :-
M No3
1 1
MNO3
Q.8. यदि ऐलुमिनियम सल्फेट का सूत्र A12(SO4)3 हो तब A1 आयन पर कितना आवेश होगा और जिंक सल्फेट का सूत्र क्या होगा ?
उत्तर :- यदि ऐलुमिनियम सल्फेट का सूत्र A12(SO4)3 हो तब A1 में +3 आवेश होगा
= 2x+3(-2)=0
= 2x+(-6) =0
= 2x = 6
x =62
x = 3
जिंक सल्फेट का सूत्र ZnS04 होगा |
Q.9. एक आयन X है, जिस पर दो धन आवेश है, इसके नाइट्रेट, सल्फेट और फॉस्फेट के सूत्र लिखिए |
उत्तर :- नाइट्रेट :-
x NO3
2 1
X(NO3)2
सल्फेट :- SO4
x
2 2
XSO4
फॉस्फेट :- PO4
X
2 3
X3(PO4)2
Q.10. निम्नलिखित के अणुभार लिखिए –
NH3, PCl5 , H202 , S8 , HCl
उत्तर :- i) NH3 = 14+(31)
= 17u
ii) PCl5 = 30+(535.5)
= 30+ 177.5
= 207.5
iii) H202 =(21)+(216)
= 2+32
=34u
iv) S8 = 328
= 256 u
v) HCl = 1+35.5
= 36.5u
Q.11. निम्नलिखित के द्रव्यमान की गणना कीजिए –
5 मोल अमोनिया, 0.5 मोल जल, 1.50 मोल Na+ आयन, 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु
उत्तर :- निम्नलिखित के द्रव्यमान की गणना इस प्रकार है –
i) 5 मोल अमोनिया :-
5NH3
1 mole NH3का द्रव्यमान 17u
तो 5 mole अमोनिया का द्रव्यमान = 517
= 85 g
ii) 0.5 मोल जल :-
एक मोल जल का द्रव्यमान = 18 g
तो 0.5 मोल जल का द्रव्यमान = 0.518
= 9g
iii) 1.50 मोल Na+ आयन :-
1 मोल Na+ आयन का द्रव्यमान = 23g
तो 1.50 मोल ,Na+ का द्रव्यमान = 1.5023
= 34.5 g
iv) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु
1 मोल ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान =16gm
तो 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान = 0.216
=8g
Q.12. निम्नलिखित में मोलो की संख्या की गणना कीजिए –
12 ग्राम O2 , 22 ग्राम CO2
उत्तर :- i) 12 ग्राम O2
मोल =दिया गया द्रव्यमान(M)ग्राम अणु भार(M)
मोल =12g32g
मोल =0.375 मोल or 0.375 n
ii) 22 ग्राम CO2
मोल =दिया गया द्रव्यमान(M)ग्राम अणु भार(M)
मोल =2244
मोल =0.5 मोल
Q.13. आड़ा-तिरछा पद्धति से निम्नलिखित के सूत्र बनाइए –
आयरन सल्फेट, कॉपर नाइट्रेट, सोडियम सल्फाइड, मैग्नीशियम हाइड्रोजनकार्बोनेट
उत्तर :- i) FeSo4 So4
Fe
2 2
ii) Cu(No3)2 No3
Cu
2 1
iii) Na2S
S
Na
1 2
iv) Mg(HCO3)2
